Cromat de potasiu

Astăzi, Cromat de potasiu este un subiect care a captat atenția unui public divers și în continuă expansiune. De la apariția sa, a generat dezbateri, discuții și reflecții în diferite domenii, precum politică, știință, tehnologie, cultură și societate în general. Odată cu trecerea timpului, Cromat de potasiu a devenit un subiect de mare relevanță și interes pentru diferite generații, deoarece a reușit să depășească barierele și granițele, devenind o parte fundamentală a vieții de zi cu zi a multor oameni. În acest articol, vom explora în continuare impactul Cromat de potasiu și vom analiza influența acestuia asupra diferitelor aspecte ale vieții contemporane.

Nu confundați cu Dicromat de potasiu.
Cromat de potasiu
Identificare
SMILES
Număr CAS7789-00-6
PubChem CID24597
Formulă chimicăK₂CrO₄[1]  Modificați la Wikidata
Masă molară193,848 u.a.m.[2]  Modificați la Wikidata
Punct de topire968 °C[3]  Modificați la Wikidata
Punct de fierbere1.000 °C[3]  Modificați la Wikidata
Sunt folosite unitățile SI și condițiile de temperatură și presiune normale dacă nu s-a specificat altfel.
Modifică date / text Consultați documentația formatului

Cromatul de potasiu este un compus anorganic cu formula chimică K2CrO4. Este un compus solid, galben, fiind folosit la nivel de laborator.

Obținere

Cromatul de potasiu este obținut în urma reacției dintre dicromat de potasiu și hidroxid de potasiu:

O altă metodă este reacția dintre hidroxidul de potasiu și oxidul de crom (III):

Structură

Sunt cunoscute două forme cristaline, ambele similare cu cele ale sulfatului de potasiu. Forma ortorombică β-K2CrO4 este cea mai comună, dar trece în forma α la temperaturi mai mari de 66 °C.[4] Structurile sunt complexe, chiar dacă anionul sulfat adoptă o geometrie tetraedrică.[5]

  • Structura β-K2CrO4
    Structura β-K2CrO4
  • Sfera de coordonare pentru unul dintre situsurile K+
    Sfera de coordonare pentru unul dintre situsurile K+
  • Structura din jurul centrului tetraedric CrO42− din β-K2CrO4
    Structura din jurul centrului tetraedric CrO42− din β-K2CrO4

Note

  1. ^ a b „Cromat de potasiu”, POTASSIUM CHROMATE (în engleză), PubChem, accesat în  
  2. ^ „Cromat de potasiu”, POTASSIUM CHROMATE (în engleză), PubChem, accesat în  
  3. ^ a b POTASSIUM CHROMATE (în engleză), International Chemical Safety Card, accesat în  
  4. ^ Gerd Anger, Jost Halstenberg, Klaus Hochgeschwender, Christoph Scherhag, Ulrich Korallus, Herbert Knopf, Peter Schmidt, Manfred Ohlinger, "Chromium Compounds" in Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry, Wiley-VCH, Weinheim, 2005. doi:10.1002/14356007.a07_067
  5. ^ Gaultier, M.; Pannetier, G. "Structure cristalline de la forme 'basse temperature' du sulfate de potassium K2SO4-beta" (Crystal structure of the "low temperature" β-form of potassium sulfate) Bulletin de la Société Chimique de France 1968, vol. 1, pp. 105-12.

Vezi și