Hidroxid de amoniu

În articolul de astăzi vom vorbi despre Hidroxid de amoniu, un subiect care a stârnit un mare interes în ultima vreme. Hidroxid de amoniu este un subiect care are un impact asupra vieții multor oameni, deoarece are o influență directă asupra diferitelor aspecte ale societății noastre. Pe parcursul acestui articol, vom explora în profunzime diferitele aspecte legate de Hidroxid de amoniu, de la istoria și evoluția sa până la impactul său astăzi. În plus, vom analiza diferitele perspective și opinii asupra Hidroxid de amoniu, cu scopul de a oferi o viziune completă și variată asupra acestui subiect. Fără îndoială, Hidroxid de amoniu este un subiect captivant și complex care merită atenția și reflecția noastră.

Hidroxid de amoniu
Nume IUPACHidroxid de amoniu
Alte denumiriApă amoniacală
Soluție de amoniac
Identificare
SMILES
Număr CAS1336-21-6
PubChem CID14923 12896473, 14923
Informații generale
Formulă chimicăNH4OH sau NH5O
Aspectlichid incolor
Masă molară35,04 g/mol
Proprietăți
Densitate0,91 g/cm3 (25%)
Punct de topire−57,5 °C (25%)
Punct de fierbere37,7 °C (25%)
Solubilitate în apă
miscibil
Pericol
C : CorozivN : Periculos pentru mediu
Coroziv, Periculos pentru mediu,
Fraze RR34, R50
Fraze S(S1/2), S26, S36/37/39, S45, S61
SGH05 : CorozivSGH07 : Toxic, iritant, sensibilizant, narcoticSGH09 : Periculos pentru mediul acvatic
Pericol
H314, H400,
Sunt folosite unitățile SI și condițiile de temperatură și presiune normale dacă nu s-a specificat altfel.
Modifică date / text Consultați documentația formatului

Hidroxidul de amoniu numit și apă amoniacală e o soluție de amoniac dizolvat în apă, având proprietățile unei baze slabe. Termenul de hidroxid de amoniu este impropriu, în realitate fiind un amestec de soluții ionizate de NH4+ și radicali ionici OH-, datorită faptului că, fiind un compus ionic, nu poate fi izolat ca moleculă de sine stătătoare. Termenul este mai degrabă folosit pentru a arăta proprietatea amoniacului de a disocia molecula de apă în soluție.

Legătura din ionul amoniu

Amoniul ca radical liber, este de fapt amoniacul (NH3) cu o sarcină atribuită de un proton (forma ionizată a Hidrogenului). În acest fel nu are loc o punere în comun de electroni (legătură covalentă), H+ neavând niciunul, ci doar transferul unui singur electron pasiv din partea azotului (N). Astfel de legături chimice (întâlnite și in compușii complecși precum Na ) sunt numite legături covalent-coordinative, dative, sau donor-acceptor. Astfel, se poate afirma că aceasta se formează între doi atomi dintre care unul posedă perechi de electroni pasivi, iar celălalt are orbitali liberi de energie joasă în stratul superior (de valență). Sarcina electrică pozitivă a amoniului este neutralizată de către anionul oxidril (OH-) formând compusul ionic NH4OH.

Producere și utilizări

  • Este produs industrial prin reacția NH3 + H2O ↔ NH4+ + OH- ceea ce e echivalent cu NH3 + H2O NH4OH
  • Folosit la producerea țipirigului NH4Cl prin reacția NH4OH + HCl → NH4Cl + H2O
  • Folosit în industria detergenților și decoloranților datorită caracterului oxidant al radicalului OH-
  • Folosit la fabricarea prafului de copt : Cu(CO)3 + NH4OH → (NH4)2CO3 + Cu(OH)2
 Acest articol despre o bază este un ciot. Puteți ajuta Wikipedia prin completarea lui.