Clorură de sodiu

În acest articol, vom explora lumea fascinantă a lui Clorură de sodiu și toate implicațiile pe care le are asupra societății noastre actuale. De la impactul său asupra culturii populare până la relevanța sa în viața de zi cu zi, Clorură de sodiu a jucat un rol crucial în diferite domenii ale vieții noastre. În plus, vom examina evoluția lui Clorură de sodiu în timp și modul în care ne-a influențat percepțiile și acțiunile. Printr-o analiză cuprinzătoare, vom dezvălui misterele și complexitățile din jurul lui Clorură de sodiu, oferind o perspectivă profundă și perspicace asupra acestui subiect de relevanță universală.

Clorură de sodiu
Cristale de sare marină
Cristale de sare marină
Structura cristalină
Structura cristalină
Denumiri
Alte denumiriClorură de natriu, sare de bucătărie, halit, sare gemă, aurul alb
Identificare
SMILES
Număr CAS7647-14-5
ChEMBLCHEMBL1200574
PubChem CID5234
Informații generale
Formulă chimicăNaCl
Aspectmasă solidă, cristalizată, de culoare albă, higroscopică
Masă molară58,44 g/mol
Proprietăți
Densitate2,165 g/cm−3
Starea de agregaresolidă
Punct de topire801 °C, 1074 K, 1474 °F
Punct de fierbere1413 °C, 1686 K, 2575 °F
Solubilitatefoarte bună în apă (359 g L−1), în amoniac (21,5 g L−1) și în metanol (14,9 g L−1)
Structură cristalinăcristale cubice  Modificați la Wikidata
Anionclor
Cationsodiu
Duritate (Scara Mohs)2 1/2
Indice de refracție(nD)1,544202  Modificați la Wikidata
Sunt folosite unitățile SI și condițiile de temperatură și presiune normale dacă nu s-a specificat altfel.
Modifică date / text Consultați documentația formatului

Clorura de sodiu (denumită impropriu și sare de bucătărie) este sarea sodiului cu acidul clorhidric și are formula NaCl. Clorura de sodiu se obține prin reacția dintre acidul clorhidric și hidroxidul de sodiu.

Proprietăți fizice

Este o substanță solidă, ionică, cristalină (structură cubică cu fețe centrate); punctul de fierbere este 1413°C iar punctul de topire 801°C. Este solubilă în apă - 359 g/l la 20°C și 391 la 100°C . Sarea este higroscopică.

Densitatea sării este 2,165 g/cm3 (toate datele se referă la sarea pură). Duritatea sa este de 2,5 pe scara Mohs, adică între gips și calcit.

Rezistența la compresiune variază în funcție de încărcarea probei, formă, structură cristalină, stratificații etc. Din probele executate se constată:

  • Limita de elasticitate (sarcina, în kgf/cm2, până la care sarea se comportă ca un material elastic) este de 15–25 kgf/cm2.
  • Limita deformațiilor plastice de la 25 la 100 kg/cm2: sarea se comportă ca un material plastic, dar deformațiile sunt foarte mici. Această zonă se numește regim al deformațiilor plastice mici.
  • Limitele deformațiilor plastice mari cuprinse între 100kgf/cm2 și ruperea probei.

Rezistențe mecanice, tracțiunea, forfecarea și încărcarea arată valori foarte variate pentru calitatea sării. Astfel, pentru rezistența la tracțiune, valoarea medie este de 18 kgf/cm2 — cu 9,4 pentru sarea albă, 16,2 pentru cea vărgată și 28,5 pentru cea vânătă.


Densitatea soluțiilor apoase

diagrama de fază apă–NaCl
Proprietăți ale soluțiilor apă–NaCl [2]
NaCl, wt% Teq, °C ρ, g/cm3 n η, mPa·s
0 0 1.002
0.5 −0.3 1.0018 1.3339 1.011
1 −0.59 1.0053 1.3347 1.02
2 −1.19 1.0125 1.3365 1.036
3 −1.79 1.0196 1.3383 1.052
4 −2.41 1.0268 1.34 1.068
5 −3.05 1.034 1.3418 1.085
6 −3.7 1.0413 1.3435 1.104
7 −4.38 1.0486 1.3453 1.124
8 −5.08 1.0559 1.347 1.145
9 −5.81 1.0633 1.3488 1.168
10 −6.56 1.0707 1.3505 1.193
12 −8.18 1.0857 1.3541 1.25
14 −9.94 1.1008 1.3576 1.317
16 −11.89 1.1162 1.3612 1.388
18 −14.04 1.1319 1.3648 1.463
20 −16.46 1.1478 1.3684 1.557
22 −19.18 1.164 1.3721 1.676
23.3 −21.1
23.7 −17.3
24.9 −11.1
26.1 −2.7
26.28 0
26.32 10
26.41 20
26.45 25
26.52 30
26.67 40
26.84 50
27.03 60
27.25 70
27.5 80
27.78 90
28.05 100

Notă: ρ e densitatea, n e indice de refracție la 589 nm, η e viscositatea, toate la 20 °C; Teq e temperatura de echilibru între două faze: gheață/soluție lichidă pentru Teq < 0–0.1 °C și NaCl/soluție lichidă pentru Teq above 0.1 °C.

Electroliza

Electroliza soluției

Electroliza unei soluții de clorură de sodiu (soluție denumită și saramură) este un procedeu foarte folositor în industrie, deoarece, în urma acestei reacții se obține soda caustică, după reacția:

2 NaCl + 2 H2O → 2 NaOH + H2 + Cl2

În România, astfel s-a produs sodă caustică.

Electroliza topiturii

Făcându-se electroliza unei topituri, se pot obține elementele chimice din care este compusă sarea de bucătărie: sodiu și clor.

2 NaCl → 2 Na + Cl2

Referințe

  1. ^ „Clorură de sodiu”, sodium chloride (în engleză), PubChem, accesat în  
  2. ^ Format:RubberBible86th

Vezi și

Legături externe

Materiale media legate de Clorură de sodiu la Wikimedia Commons