Hidroxid de sodiu

Hidroxid de sodiu
Denumiri
Alte denumiri	leșie, sodă caustică
Identificare
SMILES .[1]
Număr CAS	1310-73-2
ChEMBL	CHEMBL2105794
PubChem CID	14798
Informații generale
Formulă chimică	NaOH
Aspect	substanță solidă, de culoare albă
Masă molară	39,997 g/mol
Proprietăți
Densitate	2,130 g/cm3
Starea de agregare	solidă
Punct de topire	322°C
Punct de fierbere	1.388 °C
Solubilitate	ușor solubil în apă, 1260 g/l (20 °C)
Presiune de vapori	13 Pa (618 °C)
Sunt folosite unitățile SI și condițiile de temperatură și presiune normale dacă nu s-a specificat altfel.
Modifică date / text

Hidroxidul de sodiu (denumit și sodă caustică sau leșie) este o bază anorganică cu formula chimică NaOH. Ca formă de agregare este un corp solid, higroscopic, de culoare albă, fiind format dintr-un cation de sodiu și un anion hidroxid.

Soda caustică este o substanță puternic alcalină și caustică (pH=14 la c=1 mol/l), iar prin contactul cu pielea cauzează arsuri chimice severe. Este foarte solubilă în apă și higroscopică, absorbind umiditatea și dioxidul de carbon din atmosferă. Formează diverși hidrați cu formula NaOH·nH
2O.^[2]

Reacționează cu dioxidul de carbon din aer, rezultând carbonat de sodiu, din această cauză soda caustică se păstrează în vase închise ermetic, pentru a evita contactul cu aerul sau umezeala.

Hidroxidul de sodiu este utilizat în foarte multe procese industriale, câteva exemple fiind: fabricarea hârtiei, textilelor, săpunurilor și detergenților. În anul 2004, producția la nivel mondial a fost de aproximativ 60 milioane de tone, iar cererea a fost de 51 milioane de tone.^[3]

• Hidroxidul de sodiu este folosit în cantități mari în multe industrii, mai ales ca solvent apos alături de hidroxidul de potasiu.

Este folosit pentru:

• Obținerea de celuloză și hârtie din lemn sau paie,
• Produse chimice și materiale plastice,
• Fabricarea de săpun și detergenți,
• Fabricarea coloranților,
• Sinteza unor fibre textile artificiale,
• Mercerizarea bumbacului (bumbacul devine mai mătăsos, ușor de colorat, mai rezistent
• Obținerea de aluminiu (prelucrarea bauxitei).

• Curățarea de ulei, grăsimi, petrol
• Rafinarea chimică a uleiului alimentar
• Sinteza chimică a diferitelor produse ca: hipoclorit de sodiu, fosfat de sodiu, sulfit de sodiu, aluminat de sodiu
• Sinteza de acid formic
• Producerea apei demineralizate: pentru a reglementa pH-ul și de a regenera schimbul de ioni staționari în rășini la tratarea apei.
• În electronică: producerea plăcilor conductoare (ca. 10g/l bei 20 °C)
• Este parte componentă a substanțelor de curățare a conductelor
• Proprietatea caustică e folosit în tratarea plăcilor de cupru pentru producătorii de modele
• Curățarea recipientelor din oțel sau metal inoxidabil
• Îndepărtarea coloranților
• În 1883 a fost fabricată o locomotivă cu aburi cu sodă fără folosirea focului
• În industria agro-alimentară se utilizează la curățarea instalațiilor (circuite, sticlă), modificarea amidonului, peeling chimic etc. Este, de asemenea, un aditiv alimentar (E524^[4]), plus servește ca regulator de aciditate^[5] și este utilizat într-o gamă largă de produse^[6].
• Producția mondială în 1998 a fost de aprox. 45 de milioane de tone. Hidroxidul de sodiu este solventul cel mai frecvent utilizat în laborator.
• Soda poate fi folosită pentru stocarea energiei solare în formă chimică. Ca efect, reacția dintre sodiu și apă este puternic exotermă. Soda diluată încă o dată, este utilizată pentru energia solară doar pentru a evapora apa și a reveni la starea inițială.
• Soda mai este utilizată ca reactiv pentru teste chimice. Într-adevăr, în prezența anumitor cationi metalici, hidroxidul de sodiu se precipită într-o anumită culoare.

• Substanță leșioasă
• Puternic electrolit favorizând electroliza apei
• Se dizolvă în substanțele polare degajându-se căldură de diluare
• Neutralizează acizii formând sărurile corespunzătoare radicalului ns

${\displaystyle 2NaOH\,+\,H_{2}SO_{4}\,\rightarrow \,Na_{2}SO_{4}\,+\,2H_{2}O}$

• Reacționează cu clorul, producând hipoclorit de sodiu (soluție diluată și rece) sau clorat de sodiu (soluție fierbinte concentrată):

${\displaystyle Cl_{2(g)}\,+\,2NaOH_{(aq)}\,\rightarrow \,NaOCl_{(aq)}\,+\,NaCl_{(aq)}\,+\,H_{2}O_{(l)}}$ la rece

${\displaystyle 3Cl_{2(g)}\,+\,6NaOH_{(aq)}\,\rightarrow \,NaClO_{3}{(aq)}\,+\,5NaCl_{(aq)}\,+\,3H_{2}O_{(l)}}$ la cald

• Prin substituție a carbonatului de sodiu cu hidroxid de calciu, rezultând hidroxid de sodiu și carbonat de calciu:

${\displaystyle \mathrm {Na_{2}CO_{3}+Ca(OH)_{2}\longrightarrow 2\;NaOH+CaCO_{3}} }$

Carbonatul de calciu mai puțin solubil va fi separat prin filtrare, în soluție rămânând numai soda caustică.

• Prin electroliză din clorură de sodiu (NaCl) -> leșie(NaOH) și clor
• Procedeul industrial (de producere, purificare și concentrare a Na(OH) :
  • Metoda amalgam
  • Metoda diafragmei
  • Metoda membranei
• În laborator se poate obține direct din sodiu și apă:

${\displaystyle \mathrm {2\;Na\;(s)+2\,H_{2}O\;(l)\longrightarrow 2\;NaOH\;(aq)+H_{2}\;(g)} }$

• După procesul de condensare se obține soda caustică:

${\displaystyle \mathrm {NaOH\;(aq)\longrightarrow NaOH\;(s)} }$

• Carbonat de calciu
• Carbonat de sodiu
• Teoria acido-bazică

• Produse clorosodice Arhivat în 26 iunie 2007, la Wayback Machine.
• Sodă caustică Arhivat în 18 octombrie 2007, la Wayback Machine.