Fosfină
În lumea de astăzi, Fosfină este un subiect care a captat atenția multor oameni. Fie datorită relevanței sale în societatea actuală, a impactului său asupra vieții de zi cu zi a oamenilor, fie a importanței sale în istorie, Fosfină este un subiect care merită să fie explorat în profunzime. Prin acest articol, ne vom scufunda în diferitele fațete pe care le cuprinde Fosfină, de la originea sa până la implicațiile sale în lumea modernă. Vom descoperi cum a evoluat Fosfină de-a lungul timpului și cum continuă să ne influențeze viața astăzi. Fără îndoială, Fosfină este un subiect care continuă să genereze interes și reflecție, iar prin acest articol sperăm să facem lumină asupra importanței și relevanței sale în societatea actuală.
| Fosfină | |
 | |
 | |
 | |
| Nume IUPAC | Fosfan Fosfină Acid Fosfhidric Hidrogen Fosforat |
|---|---|
| Alte denumiri | Trihidrură de fosfor |
| Identificare | |
| Număr CAS | 7803-51-2 |
| ChEMBL | CHEMBL2227836 |
| PubChem CID | 24404 |
| Informații generale | |
| Formulă chimică | PH3 |
| Aspect | gaz incolor |
| Masă molară | 33,997 g/mol |
| Proprietăți | |
| Densitate | 1,379 g/l |
| Punct de topire | −132,8 °C |
| Punct de fierbere | −87,7 °C |
| Solubilitate în apă | |
| 31,2 mg/100 ml (17 °C) | |
| Presiune de vapori | 41,3 atm[1]  |
| Pericol | |
    | |
| Fraze R | R12, R17, R26, R34, R50 |
| Fraze S | S1/2, S28, S45, S61, S63, S36/37 |
     Pericol | |
| NFPA 704 | |
4
4
2
| |
| Sunt folosite unitățile SI și condițiile de temperatură și presiune normale dacă nu s-a specificat altfel. | |
Modifică date / text  | |
Fosfina (denumirea IUPAC: fosfan) este un compus cu formula chimică PH3. Este un lichid incolor, inflamabil, gaz toxic. Fosfina pură este inodoră, dar probele tehnice de calitate au un miros extrem de neplăcut ca usturoiul sau peștele putrezit, datorită prezenței unui substituit al fosfinei și al difosfinei (P2H4). Cu urme de P2H4 prezente, PH3 este spontan inflamabilă în aer, arzând cu flacără luminoasă.
Obținere
Fosfina poate fi preparată prin diverse metode. La nivel industrial, poate fi obținută în urma reacției dintre fosforul alb și hidroxidul de potasiu sau de sodiu, când se obține ca produs secundar hipofosfit de potasiu sau de sodiu:[2]
- 3 KOH + P4 + 3 H2O → 3 KH2PO2 + PH3
De asemenea, se obține un amestec de fosfină și acid fosforic printr-o reacție de disproporționare catalizată în mediu acid.
În laborator
În laborator, fosfina se prepară prin disproporționarea acidului fosforos, când se obține și acid fosforic:[3]
- 4 H3PO3 → PH3 + 3 H3PO4
Metodele alternative includ hidroliza fosfurilor de aluminiu sau de calciu (AlP sau Ca3P2).
Vezi și
Referințe
- ^ http://www.cdc.gov/niosh/npg/npgd0505.html Lipsește sau este vid:
|title=(ajutor) - ^ Toy, A. D. F. (). The Chemistry of Phosphorus. Oxford, UK: Pergamon Press.
- ^ Gokhale, S. D.; Jolly, W. L., "Phosphine", Inorganic Syntheses 1967, volume 9, pp. 56–58. doi:10.1002/9780470132401.ch17