Acid percloric

În lumea de astăzi, Acid percloric a devenit un subiect de relevanță și interes pentru un spectru larg al societății. Fie datorită impactului său asupra culturii populare, politicii, tehnologiei sau vieții de zi cu zi a oamenilor, Acid percloric a reușit să capteze atenția a milioane de oameni din întreaga lume. De-a lungul anilor, Acid percloric a fost subiect de dezbatere, analiză și reflecție, generând o mare diversitate de opinii și puncte de vedere care reflectă complexitatea și importanța acestui subiect. În acest articol, vom explora diferitele fațete ale Acid percloric și influența sa în diferite domenii ale vieții moderne, cu scopul de a arunca lumină asupra unui subiect care continuă să fie actual și astăzi.

Acid percloric
Model 3D
Model 3D
Structura moleculară
Structura moleculară
Denumiri
Alte denumiri-
Identificare
SMILES
Număr CAS7601-90-3
PubChem CID24247
Informații generale
Formulă chimicăHClO4
Aspectlichid colorat
Masă molară100.46 g/mol
Proprietăți
Densitate1.67 g/cm3
Starea de agregarelichid
Punct de topire-112 °C (anhidru)
Punct de fierbere203 °C
Solubilitatemiscibil în apă
AnionHidrogen
CationPerclorat
Duritate (Scara Mohs)-
Sunt folosite unitățile SI și condițiile de temperatură și presiune normale dacă nu s-a specificat altfel.
Modifică date / text Consultați documentația formatului

Acidul percloric (HClO4) este cel mai stabil dintre oxoacizii clorului și, totodată, cel mai tare și mai acid dintre acizii oxigenați. El se poate obține în stare liberă din sărurile lui, prin tratare cu H2SO4, apoi distilare sub presiune redusă.

În stare anhidră se prepară prin distilarea în vid a acidului percloric concentrat, în prezența unui agent deshidratant, cum este percloratul de magneziu.

Proprietăți fizice

Acidul percloric este un lichid incolor care fumegă în prezența aerului[2] și este solubil în apă.

Formează un azeotrop la compoziția de 72 % cu punct de fierbere 203 °C[3].

Proprietăți chimice

Este un acid tare, cel mai tare acid oxigenat. Prin încălzire se descompune, iar în prezența substanțelor organice explodează puternic.

La răcire se obțin cristale monohidrate[4].

Anhidrida acidului percloric este heptoxid de diclor – Cl2O7. Acesta are două legături covalente simple și trei legături covalent coordinative.

Sărurile acidului percloric – perclorații – sunt cei mai stabili compuși oxigenați ai clorului. Se prepară prin oxidare anodică a cloraților în soluție apoasă sau prin încălzirea cloraților la temperaturi de peste 400 °C:

Toți perclorații (cu excepția celor de cesiu CsClO4, rubidiu RbClO4, potasiu KClO4 și amoniu NH4ClO4) sunt solubili.

Utilizări

Acidul percloric diluat e folosit ca reactiv analitic pentru precipitarea ionului de potasiu[5] datorită solubilității foarte reduse a percloratului de potasiu în apă (0,75 g per 100 g de apă la 0 °C[6])

Note

  1. ^ „Acid percloric”, PERCHLORIC ACID (în engleză), PubChem, accesat în  
  2. ^ Ripan, Ceteanu, op. cit., p. 120
  3. ^ Ripan, Ceteanu, op. cit., p. 120
  4. ^ Pauling, op. cit., p. 258
  5. ^ Ripan, Ceteanu, op. cit., p. 120
  6. ^ Pauling, op. cit., p. 258

Bibliografie

  • Constantin D. Albu, Maria Brezeanu, Mică enciclopedie de chimie, Editura Enciclopedică Română, 1974, p. 22
  • Linus Pauling, Chimie generală, Editura Științifică, București, 1972 (traducere din limba engleză)
  • Raluca Ripan, I. Ceteanu, Manual de lucrări practice de chimie anorganică - vol I Metaloizi, Editura de stat didactică și pedagogică, București, 1961