Sulfat de fier (II)

În acest articol, vom explora subiectul Sulfat de fier (II) dintr-o perspectivă cuprinzătoare și detaliată. Vom analiza diferitele sale fațete, abordând totul, de la originea sa istorică până la relevanța sa astăzi. În plus, vom examina diferitele opinii și abordări care există în jurul Sulfat de fier (II), precum și impactul acestuia asupra diferitelor zone ale societății. Pe parcursul articolului, vom aprofunda în sensul său, implicațiile sale și rolul său în viața oamenilor. Pentru a oferi o viziune completă și îmbogățitoare, ne vom cufunda într-o analiză profundă și atentă, susținută de surse de încredere și experți în domeniu.

Sulfat de fier (II)
Denumiri
Alte denumiri	sulfat feros; vitriol verde; sare verde; vitriol de fier; copperas; melanterit; szomolnokit; calaican
Identificare
SMILES S(=O)(=O).[1]
Număr CAS	7720-78-7 , 17375-41-6 (monohidrat), 7782-63-0 (heptahidrat)
ChEMBL	CHEMBL1200830
PubChem CID	24393
Informații generale
Formulă chimică	FeSO4
Aspect	cristale albastre/verzi/albe
Masă molară	151.908 g/mol (anhidru); 169.92 g/mol (monohidrat); 278.05 g/mol (heptahidrat)
Proprietăți
Densitate	2.84 g/cm3 (anhidru); 1.898 g/cm3 (heptahidrate)
Starea de agregare	solid
Punct de topire	70 °C (heptahidrat)
Punct de fierbere	400  °C (se descompune)
Solubilitate	bună în apă: 25.6 g/100mL (anhidru); 48.6 g/100 mL (heptahidrat) (50 °C)
Sunt folosite unitățile SI și condițiile de temperatură și presiune normale dacă nu s-a specificat altfel.
Modifică date / text

Sulfatul II de fier numit și ferrosulfat, sare verde este o sare a acidului sulfuric (vitriol) cu fierul, (FeSO₄ · 7 H₂O).

Răspândire

La producerea titanului în Leverkusen rezultă ca produs secundar sulfat de fier.

Proprietăți

Sulfatul de fier apare sub formă de cristale de culoare verde deschisă, sau în stare pură are o culoare albastră. La supunere în aer uscat, sau temperaturi de 70 °C, pierde apa de cristalizare devenind monohidrat care se prezintă sub formă de pulbere incoloră.

Utilizare

• desulfurarea:
  • biogazelor
  • cărbunilor
• neutralizator și purificatorul:
  • apei
• ca sursă de:
  • fier și sulf
• ca și colorant:
• ca și îngrășiminte și amendamente chimice:

Acest articol despre un sulfat este un ciot. Puteți ajuta Wikipedia prin completarea lui.

1. ^ „Sulfat de fier”, FERROUS SULFATE (în engleză), PubChem, accesat în 18 noiembrie 2016