Constantă de viteză
În articolul următor vom explora subiectul interesant al Constantă de viteză, care a captat atenția academicilor, profesioniștilor și entuziaștilor deopotrivă. De la apariția sa, Constantă de viteză a jucat un rol crucial în diverse aspecte ale societății, de la impactul său asupra economiei până la influența sa asupra culturii populare. Pe parcursul articolului, vom arunca o privire mai atentă asupra diferitelor aspecte ale Constantă de viteză, de la origine până la evoluția sa în timp. În plus, vom analiza rolul pe care îl joacă Constantă de viteză în lumea de astăzi și relevanța sa pentru viitor. Pregătește-te să te scufunzi în lumea fascinantă a lui Constantă de viteză și să descoperi tot ce are de oferit această temă!
În cinetica chimică, constantă de viteză a unei reacții, notată cu k, ajută la cuantificarea vitezei de reacție.[1]
Pentru o reacție chimică ce are loc între reactanții A și B, cu formarea produsului C:
- a A + b B → c C
- viteza de reacție va fi de forma:
În acest caz, k(T) este constanta de viteză a reacției, care depinde de temperatură. și reprezintă concentrațiile molare ale substanțelor A și B în moli per unitate de volum de soluție.
Exponenții m și n se numesc ordine parțiale de reacție și depind de mecanismul de reacție, deci adesea nu sunt egali cu coeficienții stoechiometrici (se determină empiric).
Vezi și
Referințe
- ^ „Chemical Kinetics Notes”. www.chem.arizona.edu. Arhivat din original la . Accesat în .
- Linus Pauling, Chimie generală, Editura Științifică, București, 1972 (traducere din limba engleză)