Mol

În lumea de astăzi, Mol este un subiect care a stârnit un mare interes și dezbatere în diferite domenii. Indiferent dacă este academic, politic, social sau cultural, Mol a captat atenția experților și a cetățenilor deopotrivă. Relevanța și semnificația sa au evoluat de-a lungul timpului, arătându-și impactul asupra societății contemporane. Acest articol își propune să aprofundeze diferitele dimensiuni ale Mol, explorând implicațiile, provocările și soluțiile posibile ale acestuia. De la origine până la impactul său asupra prezentului, Mol reprezintă un subiect crucial care merită să fie analizat și discutat în profunzime.

Pentru o companie petrolieră din Ungaria, vedeți MOL.
Acest articol sau această secțiune are bibliografia incompletă sau inexistentă.
Puteți contribui prin adăugarea de referințe în vederea susținerii bibliografice a afirmațiilor pe care le conține.
Mol
Numemol
Mărimecantitate de substanță[1][2], extent of reaction]
Denumit dupămoleculă
Unitatea în SI1 mol
Formula10 decimolei
Modifică date / text Consultați documentația formatului

Molul (numit și moleculă-gram atunci când se referă la molecule) este unitatea de măsură fundamentală în SI a cantității de substanță. Simbolul pentru această unitate de măsură este „mol”. Este o unitate adimensională. Molul este definit ca exact 6.02214076×10^23 entități elementare.

Termenul mol este atribuit chimistului german Wilhelm Ostwald, cunoscut pentru lucrările sale în domeniul catalizei, echilibrului chimic și al vitezei de reacție.

Molul este avantajos în locul folosirii maselor sau volumelor pentru exprimarea raporturilor de combinare ale substanțelor în reacțiile chimice și a compoziției elementale a combinațiilor chimice.

Definiție

  1. Molul este cantitatea de substanță dintr-un sistem care conține un anumit număr de entități elementare egal cu numărul de atomi.
  2. Când se folosește această unitate de măsură trebuie precizată specia de entități elementare considerate (molecule, atomi, electroni, ioni, alte particule sau grupuri de particule).

Explicații

Numărul de atomi din 12 g de 12C este egal cu numărul lui Avogadro (6,12214076 × 1023 conform datelor actuale). Considerând definiția numărului lui Avogadro, bazată pe unitatea atomică de masă, molul se poate defini în mod echivalent astfel:

Un mol este cantitatea de substanță a cărei masă exprimată în grame este egală cu masa atomică a acelei substanțe.

De exemplu, fierul are masa atomică 55,845; prin urmare 1 mol de fier are 55,845 g.

Precizarea speciei de entități elementare este necesară deoarece cantitatea de substanță măsurată în moli depinde de aceasta. De exemplu, 18 grame de apă conțin 1 mol de molecule, dar 3 mol de atomi. În practică însă chimiștii se referă aproape exclusiv la molecule.

Din motive istorice, molul este legat de gram, un submultiplu al unității fundamentale kilogramul. Pentru a evita acest lucru adesea definiția se enunță înlocuind 12 g cu 0,012 kg. De asemenea, anterior a existat și o definiție a kilomolului, bazată pe masa de 12 kg de carbon. În prezent kilomolul este doar un multiplu al molului.

Note

  1. ^ 6.5.2, Quantities and units—Part 1: General, p. 17 
  2. ^ SI A concise summary of the International System of Units, SI (PDF) 

Vezi și