Unitate atomică de masă | |
Nume | unitate atomică de masă |
---|---|
Mărime | masă, Masă atomică |
Simbolul mărimii | M, m |
Denumit după | John Dalton |
Unitatea în SI | 0 kg |
Modifică date / text ![]() |
Unitatea atomică de masă este o unitate de măsură pentru masă, utilizată în special în exprimarea maselor atomilor, moleculelor și particulelor subatomice. Este definită ca fiind 1⁄12 din masa izotopului carbon-12.
În SI, CODATA a recomandat în 2018 următoarea valoare:
m u = 1 N A × 10 3 ≃ 1,660 539 066 60 ( 50 ) × 10 − 27 kg {\displaystyle m_{u}={\frac {1}{N_{\mathrm {A} }\times 10^{3}}}\simeq 1{,}660\;539\;066\;60(50)\times 10^{-27}\ {\mbox{kg}}} , cu o incertitudine relativă de 3,0 x 10-10 (3,0 x 10-8 %)În fizica nucleară, Particle Data Group a recomandat în 2008 următoarea valoare:
m u ≃ 931,494 028 ( 23 ) M e V / c 2 {\displaystyle m_{u}\simeq 931{,}494\;028(23)\ \mathrm {MeV/} c^{2}}În general un atom cu număr de masă A are masa apropiată de A unități atomice de masă, iar masa unui proton, precum și a unui neutron sunt apropiate de m u {\displaystyle m_{u}} . Există însă diferențe datorate energiei de legătură între protonii și neutronii din nucleul atomic.
|
![]() |
Acest articol din domeniul fizicii este un ciot. Puteți ajuta Wikipedia prin dezvoltarea lui. |